题目内容
（请给出正确答案）
分别计算反应：
(1)
(2)
在25℃时的标准平衡常数，并讨论Fe(II)的还原性、在空气中的稳定性与介质酸度的关系。
己知：
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以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，计算25℃时反应的平衡常数；若化学计量点时Fe3+的浓度为0.05000mol·L-1，要使反应定量进行，所需H+的最低浓度为多少?
A、501
B、2.0 ×10-3
C、2.7
D、-2.70
下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 ______。
①BCl3， ②NH3， ③H2O， ④
， ⑤HgCl2。
某烃C4H8(A)，在较低温度下与氯作用生成C4H8Cl2(B)，在较高温度下作用则生成C4H7Cl(C)。(C)与NaOH水溶液作用生成C4H7OH(D)；(C)与NaOH醇溶液作用生成C4H6(E)。(E)能与顺丁烯二酸酐反应，生成C8H8O3(F)。试推测(A)～(F)的构造式。
(A) 抗酸能力＞抗碱能力； (B) 抗酸能力＜抗碱能力；
(C) 抗酸碱能力相同； (D) 无法判断。
分子式为C7H8O的芳香族化合物A，与金属钠无反应；在浓氢碘酸作用下得到B及C。B能溶于氢氧化钠，并与三氯化铁作用产生紫色。C与硝酸银乙醇溶液作用产生黄色沉淀，推测A，B，C的结构，并写出各步反应。
室温下，0.010mol的AgNO3溶在1.0L氨水中，由实验测得，Ag+的浓度为1.21×10-8mol·L-1，求氨水的初始浓度。
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