已知 ,,试通过计算比较[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]+氧化能力的相对强弱。
已知,
,试通过计算比较[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]+氧化能力的相对强弱。
已知,
,试通过计算比较[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]+氧化能力的相对强弱。
A、E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
B、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)
C、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
D、E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)
A、0.088mol·L-1;
B、0.27mol·L-1;
C、0.68mol·L-1;
D、0.29mol·L-1;
在0.1mol·dm-3的下列溶液中,c(Ag+)最大的是( )。
A.[Ag(S2O3)2]3-B.[Ag(NH3)2]+
C.[Ag(CN)2]-D.无法区分
A.[Ag(CN)2]-+2NH3====[Ag(NH3)2]++2CN-
B.[FeF6]3-+6SCN-====[Fe(SCN)6]3-+6F-
C.[Cu(NH3)4]2++Zn2+====[Zn(NH3)4]2++Cu2+
D.[HgCl4]2-+4I-====[HgI4]2-+4Cl-
A、5.9×10-9
B、8.9×10-9
C、4.6×10-9
D、7.3×10-9
比较AgCl在6mol·L-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10,KSP{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107。
A.由该反应的本质决定
B.由反应物和生成物的浓度决定
C.随反应物和生成物的浓度改变而改变
D.与系统是否处于标准状态有关
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