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[单选题]
已知Eq(Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eq(Fe3+/Fe2+)=0.771V，则反应Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+在标准状态下进行的方向是( )。
A.反应迅速进行
B.逆向进行
C.正向进行
D.不能确定
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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A.0.68V
B.1.44V
C.1.06V
D.0.86V
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第3题
已知在lmol？L-1H2SO4溶液中ψθ（Ce4+／Ce3+)一1．44V，ψθ（Fe3-／Fe2+)＝0．68V，在此条件下用0．1000mol？L-
已知在lmol？L-1H2SO4溶液中ψθ(Ce4+／Ce3+)一1．44V，ψθ(Fe3-／Fe2+)＝0．68V，在此条件下用0．1000mol？L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电极电位值为()。
A．0．68V
B．1．44V
C．1．06V
D．2．12V
第4题
已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，（Ce4＋／Ce3＋)=1.44V，（Fe3＋／Fe2＋)=0.68V，在此条件下，用Ce（SO4)2标准溶液滴定Fe2＋，
已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，
(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下，用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位为______。
第5题
已知E（Ce4+/Ce3+)=1.44V，E（Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c（Fe3+)/c（Fe2+)为（)
A .
第6题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
第7题
用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44V时，滴定分数为( )。 已知：[((Ce4+/Ce3+)=1.44V,((Fe3+/Fe2+)=0.68V]
A.0
B.50%
C.100%
D.200%
第8题
用0.1000mol·L-1Ce（SO4)2滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液,已知φ（Fe3+/Fe2+)=0.69V,φ（Ce4+/Ce3+)=1.44V,则其电势突跃范围为（）。
A.0.86~1.26V
B.0. 86~1.44V
C.0. 68~1.26V
D.0.68~1.4 V
第9题
已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为
A.2.12V
B.0.86V
C.1.06V
D.1.26V
第10题
已知在0.5mol/LH2SO4 介质中，φ（Ce4+/Ce3+)=1.44V，φ（Fe3+/Fe2+)=0.68V，计算此条件下以0.100mol/L
已知在0.5mol/LH2SO4 介质中，φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+ 至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）。 A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L； B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L； C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L； D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L
A、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
B、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
C、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
D、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
