以O2和N2分子的结构为例，说明两种共价键理论的主要论点。

(1)它的键级是多少？

(2)它的键长应比NO^-更长或更短？

(3)有几个单电子？

(4)并从键级推测NO⁺化合物存在的可能性。

(5)讨论NO，NO^-和NO⁺的磁性。

(1)NaCl、MgCl₂、AlCl₃、SiCl₄、PCl₅。

(2)LiF、NaF、KF、RbF、CsF。

(3)HF、HCl、HBr、HI。

ClO^-₄、NO^-₃、SiF^2-₆、BrF₅、NF₃、NO^-₂、NH⁺₄。

(1)上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键？

(2)NH₃，H₂O的键角为什么比CH₄小？CO₂的键角为何是180°？C₂H₄为何是120°的键角？

什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释为什么BF₃的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。

Be²⁺、Na⁺、Zn²⁺、Cu⁺、Ag⁺、Pb²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、I^-。

Mg²⁺和Ca2²⁺、Mg²⁺和A1³⁺、S^2-和Se^2-、Fe²⁺和Fe³⁺。

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