7．写出下列各酸碱物质水溶液的质子平衡方程式：

质子平衡

写出配平方程式并计算反应平衡常数： (1)碘化银溶解在NaCN水溶液中； (2)溴化银微溶在NH3水中，但当酸化溶液时又析出沉淀(分别写出相应的方程式)。

3．以0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.20mol·L^-1NH₄Cl和0.100mol·L^-1二氯乙酸的混合溶液。问：

用50.00mL浓度为0.1000mol·L^-1的HCl溶液吸收氨气。当一半的酸被中和时，剩余的酸用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液进行返滴定，滴定至化学计量点时，pH值是多少？[pK_b(NH₃)=4.74]

用0.10mol·L^-1NaOH滴定0.10mol·L^-1HAc和0.20mol·L^-1NH₄Cl混合溶液中的HAc。计算化学计量点的pH值是多少？(HAc的pK_a=4.74)

分别计算pH值为8.00和11.00时，浓度c_KCN=0.10mol·L^-1的氰化钾溶液中CN^-的平衡浓度。

人体血液的pH值为7.40，H₂CO₃、CO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少？

①浓度为c mol.l-1(NH4)2HPO4；②浓度为c mol.L-1NaNO3