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[主观题]
用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：电对的电极反应及电极电位分别为：试证明化学计量点的电
用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：
电对的电极反应及电极电位分别为：
试证明化学计量点的电位为：
提问人：网友yanjingjing2019
发布时间：2022-01-07
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或条件平衡常数lgK'至少应多大?
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第2题
对于氧化还原反应:,两电对都是对称电对,化学计量点电位表达正确的是( )。(注n1与n2分别
对于氧化还原反应：
，两电对都是对称电对，化学计量点电位表达正确的是( )。(注n1与n2分别是氧化还原半反应的电子得失数。)
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，两电对都是对称电对，化学计量点电位表达正确的是( )。(注n1与n2分别是氧化还原半反应的电子得失数。)A.
B.
C.
D.
第3题
氧化还原电对的条件电极电位是（ ）。 A.测定条件下的标准电极电位； B.电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol/L 时的电极电位； C.电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位； D.在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为 1 mol/L时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
A、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
B、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
C、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
D、标准电极电势是指控制在标准条件下的电极电势（即1个大气压，298K的温度，溶质为1mol/L）；在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此在标准电极电势的基础上，需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
第4题
某土壤样品1.000g，用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原为Fe2+后，以0.0100mol·L-1KMnO4进行滴定，用去8.00mL，计算土壤样品中,Al2O3和Fe2O3的含量。已知M(Al2O3)=101.96g·mol-1;M(Fe2O3)=159.69g·mol。
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第7题
为测定Pb2+， 先将其沉淀为PbCrO4，然后用酸溶解，加入KI， 再以Na2S2O3滴定，此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是
A、1：1
B、1;2
C、1:3
D、1:6
第8题
在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O] = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将() (Cu(NH₂)42+的K 稳 = 2.1×1013 ， Ag(NH₃)₂ +的K稳 = 1.1×107)
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断
第9题
H2C2O4作为还原剂,可与KMnO4反应如下其两个质子也可被NaOH标准济液谪定.分别
H2C2O4作为还原剂,可与KMnO4反应如下
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其两个质子也可被NaOH标准济液谪定.分别计算0.100mol.L-1NaOH和0.100mnol.L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积(mL).
