用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗HCI溶液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()
A.0.1000mol/L
B.0.1250mol/L。
C.0.80000mol/L
D.0.0800mol/L
A.0.1000mol/L
B.0.1250mol/L。
C.0.80000mol/L
D.0.0800mol/L
用HCl滴定NaOH时,记录消耗HCI溶液体积正确的是
A.24.1ml
B.24.100ml
C.24.10ml
D.24.1000ml
E.24ml
称取草酸(H2C2O4·2H2O)0.3808g,溶于水后用NaOH标准滴定溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液24.56mL,计算NaOH溶液的物质的量浓度。
用HCI滴定NaOH到达等量点时,溶液中只有反应产物NaCI,故此溶液的[H+]=0。()
称取基准物质H2C2O4·2H2O 0.1358g,用NaOH溶液滴定至终点消耗21.35mL。计算NaOH的浓度。
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基红为指示剂,问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?
用c(NaOH)和c(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,滴定至终点时消耗的两溶液的体积关系为
(A) V(NaOH)=V(KMnO4) (B) 4V(NaOH)=3V(KMnO4)
(C) 5V(NaOH)=V(KMnO4) (D) 3V(NaOH)=4V(KMnO4)
取相同体积KIO3·HIO3溶液两份,一份直接用0.1000mol·dm-3。NaOH溶液中和滴定,消耗NaOH溶液Vcm3,另一份溶液酸化后,加入过量KI溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定,消耗2Vcm3,则Na2S2O3溶液的浓度为______mol·dm-3。
用0.100mol·dm-3,NaOH溶液滴定0.100mol·dm-3HCl溶液,分别计算用甲基橙(终点时pH=4.00)和酚酞(终点时pH=9.00)作指示剂滴定的终点误差。
A.0.8000g
B.0.08000g
C.0.004000g
D.0.00800g
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