A、共价键
B、范德华力
C、离子键
D、金属键
如图,原先不带电的金属球壳的球心处放一点电荷, 球外放一点电荷,设、金属内表面的电荷、外表面的电荷对的作用力分别为、、,受的总电场力为, 这几个力的大小分别用、、和表示,则( )
A、
B、,,,
C、,,(即与反向),
D、,(即与反向),,
[化学—物质结构与性质] (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。 |
B.Ⅰ A 族的卤化物均为离子键型
C.同一金属的不同氧化值离子形成卤化物时,高氧化值的金属离子形成的卤化物熔沸点较高
D.同一金属离子与不同的卤素离子形成卤化物时,随着卤素离子半径的增大,共价成分增多
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