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[单选题]

p （H2 ) = 100 kPa 时，在下列各溶液中， E （H+ / H2 )最小的是

A.1.0 mol·L-1 H2 SO4

B.1.0 mol·L-1 HCl

C.0.50 mol·L-1 NaOH

D.1.0 mol·L-1 NaOH

提问人：网友hxwan82 发布时间：2022-01-07

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第1题

p (H2)=100kPa时，在下列各溶液中，E (H+/H2)最小的是：

A、1.0 mol·L-1 NaOH

B、1.0 mol·L-1 H2SO4

C、0.50 mol·L-1 NaOH

D、1.0 mol·L-1 HCl

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第2题

电极反应：2HNO2(aq) + 4H+(aq) + 4e- == N2O(g) + 3H2O，其电极电势计算式错误的是（）。

A、E=EӨ + (0.0592 V/ 4)lg {[c(H+)/cӨ]4·[c(HNO2)/cӨ]2/ [p(N2O)/pӨ]}

B、E=EӨ + (0.0592 V/ 4)lg {[c(H+)/cӨ]4·[c(HNO2)/cӨ]2 / [c(N2O)/cӨ]}

C、E=EӨ - (0.0592 V/ 4) lg[p(N2O)/pӨ]+ (0.0592 V/ 2) lg {[c(H+)/cӨ]2·[c(HNO2)/cӨ]}

D、E=EӨ - (0.0592 V/ 4)lg/[p(N2O)/pӨ] + (0.0592 V/2) lg[c(HNO2)/cӨ] - 0.0592 pH

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第3题

两电对的标准电极电势为E1q>E2q，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为（）。

A、E1=E2

B、E1>E2

C、E1 <e2>

D、E1q=E2q

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第4题

已知：EӨ(Br2/Br-)=1.065 V；EӨ(Hg2+/Hg22+)=0.92 V；EӨ(Fe2+/Fe)= -0.44 V； EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771 V；EӨ(Sn2+/Sn)= -0.136 V；EӨ(Sn4+/Sn2+)=0.154 V 根据上述标准电极电势,指出标准状态时，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是（）。

A、Sn2+和Fe2+

B、Hg2+和Fe2+

C、Br2和Fe2+

D、Br2和Hg22+

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第5题

已知EӨ ( O2 / H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2 / OH- ) < 1.229 V。

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第6题

仅增加 c(H+) 不改变电对 Fe3+/Fe2+ 电极电势，因而减少c(H+)也不改变其电极电势。（）

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第7题

298 K时，2Cu2+ + 4I- == 2CuI + I2 的 lgKq = a，则对应该氧化还原反应所组成原电池的 Eq = 0.0592 a V/2。

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第8题

下列符号表示的原子能级，不可能存在的是( )。

A、4s

B、7p

C、2d

D、5f

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第9题

已知 Li 和 K 的第一电离能分别为 520.2 kJ·mol-1 和 418.8 kJ·mol-1，推测Na的第一电离能应( )。

A、大于520.2 kJ·mol-1

B、小于418.8 kJ·mol-1

C、大于418.8 kJ·mol-1 但小于520.0 kJ·mol-1

D、等于(520.0 + 418.8) / 2 kJ·mol-1

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