题目内容
（请给出正确答案）
A.E=EӨ + (0.0592 V/ 4)lg {[c(H+)/cӨ]4·[c(HNO2)/cӨ]2/ [p(N2O)/pӨ]}
B.E=EӨ + (0.0592 V/ 4)lg {[c(H+)/cӨ]4·[c(HNO2)/cӨ]2 / [c(N2O)/cӨ]}
C.E=EӨ - (0.0592 V/ 4) lg[p(N2O)/pӨ]+ (0.0592 V/ 2) lg {[c(H+)/cӨ]2·[c(HNO2)/cӨ]}
D.E=EӨ - (0.0592 V/ 4)lg/[p(N2O)/pӨ] + (0.0592 V/2) lg[c(HNO2)/cӨ] - 0.0592 pH
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实验室往往利用该反应制备氯气，问应采取什么措施实现该反应？为什么？
MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)====Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(1)，实验中根据什么原理，采用什么措施，利用上述反应制备氯气？
碱性介质中，H2O2被氧化时，电极符号和电极反应为：
A．H2O2/O2，H2O2=O2+2H++2e-；
B．H2O2/OH-，H2O2+2e-=2OH-；
C．H2O2/H2O，H2O2+2H++2e-=2H2O；
D．O2/H2O2，H2O2+2OH-=O2+2H2O+2e-。
A、1.0 mol·L-1 H2 SO4
B、1.0 mol·L-1 HCl
C、0.50 mol·L-1 NaOH
D、1.0 mol·L-1 NaOH
A、Sn2+和Fe2+
B、Hg2+和Fe2+
C、Br2和Fe2+
D、Br2和Hg22+
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