题目内容
（请给出正确答案）
A.Fe3O4
B.Fe2O3
C.FeO
D.以上都不是
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更多“准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生…”相关的问题
测定铅锡合金中Pb，Sn含量时，称取样品0.2000g用HCl溶解后，准确加入50.00mL0.03000mol·dm-3EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷却后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加入少量1，10-邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol·dm-3Pb2+标准溶液滴定，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00mL。计算样品中Pb和Sn的质量分数。
测定铅锵合金中Pb，Sn含量时，称取试样0.2000g，用HCI溶解后，准确加入50.00mLO.03000 mol. L-1EDTA及50ML水，加热煮沸2min，冷后，用六亚甲基四胶将溶液调至pH=5.5 ，加入少量邻二氨菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol. L-1Pb2+标准溶液滴定，用去3.00ml，然后加入足量NH4F ，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。
测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样0.2000g，用HCl溶解后，准确加入50.00mL0.03000mol•L-1EDTA溶液及50mL水，加热煮沸2min，冷却后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH==5.5，加入少量1，10-邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol•L-1Pb2+标准溶液滴定，消耗3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，消耗35.00mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。
为分析硅酸岩中铁、铝、钛的含量，称取试样0.6050g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后的质量为0.4120g；再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100mL容量瓶，移取25.00mL试液通过锌汞还原器，此时Fe3+还原为Fe2+，Ti4+还原为Ti3+，还原液流入Fe3+溶液中，滴定时消耗了0.01388mol/L K2Cr2O710.05mL；另移取25.00mL试液用SnCl2还原Fe3+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴定，消耗了8.02mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。
为分析硅酸盐中铁、铝、钛含量，称取试样0.6250g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重0.4165g。再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL试液通过锌汞还原器，含Fe2+和Ti3+的已还原液用含Fe3+的溶液承接，Fe3+被流入的Ti3+还原为Fe2+。然后用浓度为0.01390mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去9.94mL。另取等量试液，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去8.82mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3和TiO2的含量。[M(Fe2O3)=159.7g·mol-1，M(TiO2)=79.84g·mol-1，M(Al2O3)=102.0g·mol-1]
微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoxFe3-xO4+x。准确称取0.2893g含钴的铁磁体化合物，加酸溶解后定容至250mL的容量瓶中。移取25.00mL该试样溶液于锥型瓶中，加入pH为2的缓冲溶液，以磺基水杨酸作指示剂，用0.01010mol·L-1EDTA溶液滴定，终点时用去29.70mL。再将溶液pH调节至5左右，加热至近沸，以PAN作指示剂，趁热继续用EDTA滴定，用去5.94mL。计算试样中钴、铁的质量分数。
测定血清总铁结合力的步骤错误的是
A.首先在血清标本中加足量的铁标准液
B.用MgCO3除去过量的铁
C.离心取上清液，加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+
D.用络合剂与Fe2+显色，比色测定
E.用络合剂与Fe3+显色，比色测定
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