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[主观题]
在某氦基酸水溶液中，滴加HCl溶液至小于7的某pH时，可观察到溶液中产生氨基酸沉淀，这是什么原因？在此pH时，该氨基酸以哪种形式存在？该氨基酸的等电点是小于7，还是大于7？
提问人：网友lijiahangsxb
发布时间：2022-06-01
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第2题
推理判断： (1)无色晶体(A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有(B)生成：继续滴加氯水时，
推理判断： （1)无色晶体（A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有（B)生成：继续滴加氯水时，
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推理判断：
(1)无色晶体(A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有(B)生成：继续滴加氯水时，黄色消失有(C)生成。向(A)的水溶液中滴加高氯酸生成白色难溶物(D)。向(B)的水溶液中滴加二氯化铁时有(E)生成，(E)与硫氰化钾溶液作用，有红色物质生成。向(C)的水溶液中加入(A)，酸化后有(B)生成。
试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)的化学式，并完成各步反应的离子反应式。
(2)白色粉末是
中某两种的混合物。该粉末加到水中形成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化时白色沉淀消失且溶液发黄，再将溶液微热一段时间后滴加氨水至碱性，又形成白色沉淀且溶液变清。
试判断原白色粉末的组成，说明理由并写出相关反应的方程式。
第3题
称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。1.000mL NaOH相当于1.010mL HCl溶
称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。1.000mL NaOH相当于1.010mL HCl溶液，计算这两种溶液的浓度。
第4题
采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，在标准溶液中加入KI溶液，加HCl，并加盖在暗处放置5分钟，为什么？然后加水稀
采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，在K2Cr2O7标准溶液中加入KI溶液，加HCl，并加盖在暗处放置5分钟，为什么？然后加水稀释，再用Na2S2O3滴定，这又是为什么？滴至终点溶液很快变蓝，为什么？
第6题
2011年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查, 在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是（）
A.该溶液显中性
B.该溶液的pH小于7
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色
D.该溶液是一种酸溶液
第7题
称取纯 [图] 0.500g，溶于 50.00ml HCl溶液中，多余...
称取纯
0.500g，溶于 50.00ml HCl溶液中，多余的酸用 NaOH 溶液回滴，消耗 6.20 ml。已知NaOH溶液的 0.2307 mol / L 浓度为，求HCl溶液的浓度。
第9题
某含SO2的水溶液以KMnO4滴定至终点时消耗20.00mL，滴定反应中所产生的酸需用0.1000mol·L-1NaOH溶液20.00mL才
某含SO2的水溶液以KMnO4滴定至终点时消耗20.00mL，滴定反应中所产生的酸需用0.1000mol·L-1NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若取20.00mL上述KMnO4溶液，在H2SO4介质中以0.2000mol·L-1Fe2+溶液滴定至终点时，消耗Fe2+溶液体积为多少？
第10题
将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（）
A、不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH＞7；
B、不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；
C、一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；
D、不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；
