题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
某溶液中[OH-]=1.0×10-5mol·L-1，则该溶液的pH为()
A.5
B.10
C.9
D.6
提问人：网友heysein
发布时间：2022-01-06
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A.4
B.10
C.12
D.8
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第2题
溶液中[OH-]浓度为1.0×10-4mol/L时，其PH值为（）。A.PH=4.00B.PH=10.00C.PH=1.00D.PH=12.00
溶液中[OH-]浓度为1.0×10-4mol/L时，其PH值为（）。
A.PH=4.00
B.PH=10.00
C.PH=1.00
D.PH=12.00
第4题
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
A.1.0 ×10-3 mol·L-1
B.1.0 ×10-11 mol·L-1
C.1.0 ×10-5 mol·L-1
D.1.0 ×10-14 mol·L-1
第5题
在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。
A.变为原来的10-3倍；
B.变为原来的10-2倍；
C.变为原来的10倍；
D.不发生变化；
第6题
试求算0.20mol·dm-3氨水中OH-的浓度，H+的浓度和溶液的pH。向其中加人固体NH≇
试求算0.20mol·dm-3氨水中OH-的浓度，H+的浓度和溶液的pH。向其中加人固体NH4Cl，使NH4+的浓度达到1.0×10-2mol·dm-3，再求体系中OH-的浓度和pH。已知氨水的Kb=1.8×10-5.
第7题
已知Mg（OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是
A.有沉淀析出
B.无沉淀析出
C.为饱和溶液
D.无法确定
第8题
将50．0 mL 4．20 mol.dm-3氨水与50．0 mL 4．00 mol.dm-3HCl混合，计算在此混合溶液中： （1)[OH-
将50．0 mL 4．20 mol.dm-3氨水与50．0 mL 4．00 mol.dm-3HCl混合，计算在此混合溶液中： (1)[OH-]=？ (2)溶液的PH=？ (3)在此混合溶液中滴加Fe2+生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少？(Kbθ(NH3)=1．8×10-5，Kspθ[Fe(OH)2]=1．0×10-15)
