溶液中OH-浓度为1.0*10-4mol/L,其pH值为()。
A.4
B.10
C.12
D.8
A.4
B.10
C.12
D.8
溶液中[OH-]浓度为1.0×10-4mol/L时,其PH值为()。
A.PH=4.00
B.PH=10.00
C.PH=1.00
D.PH=12.00
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
A.变为原来的10-3倍;
B.变为原来的10-2倍;
C.变为原来的10倍;
D.不发生变化;
A.5.0×10-9mol·L-1
B.1.0×10-8mol·L-1
C.5.0×10-5mol·L-1
D.1.0×10-4mol·L-1
氯离子选择电极在1.2×10-4mol/L NaCl溶液与0.1mol KNO3溶液中测量其电位值,然后不断向试液中加入浓NaOH溶液使其电位保持不变,直至试液中NaOH浓度达8.4×10-3mol/L时,电位开始往负方向变化。再继续加NaOH溶液,电位的变化符合Nernst方程式,求KCl-,OH-值为多少?(不考虑离子强度及稀释效应的影响)
某溶液含有HAc,NaAc和Na2C2O4,浓度分别为0.80mol·dm-3,0.29mol·dm-3和1.0×10-4mol·dm-3,计算此溶液中Na2C2O4的平衡浓度。
1.0×10-3mol·L-1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液在450nm450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度。假设吸收池厚度为10mm。
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!