已知在1mol·L-1HCl中,Fe3+/Fe2+、Sn6+/Sn2+的条件电极电位分别为0.68V和0.14V,那么用Fe3+滴定Sn2+时,化学计量点(即等当点)电位是( )
A.0.14V
B.0.27V
C.0.32V
D.0.42V
E.0.68V
A.0.14V
B.0.27V
C.0.32V
D.0.42V
E.0.68V
A、0.32v
B、0.14v
C、0.68v
D、0.36v
A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+
B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+
C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+
D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+
A、E(Fe3+/ Fe2+)> E(I2/ I-)> E(Br2/ Br -)
B、E(I2/ I-)> E(Fe3+/ Fe2+)> E(Br2/ Br -)
C、E(Br2/ Br -)> E(I2/ I-)> E(Fe3+/ Fe2+)
D、E(Br2/ Br -)> E(Fe3+/ Fe2+)> E(I2/ I-)
在pH=10的氨性缓冲溶液中,以2.0×10-2mol·L-1EDTA溶液滴定等浓度的Cu2+时,化学计量点pCu'=6.00,则lgK'CuY是( )
A.8.0 B.10.0 C.9.0D.11.0
以下0.1mol·L-1溶液稀释10倍时pH值改变最小的是
A.NH4Ac B.NaAc C.HAc D.HCl
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!