已知K^θ₁(CuBr₂^-)=10^5.89结合有关数据计算25℃时下列反应的标准平衡

已知下列反应的标准平衡常数:

结合有关数据,计算.

已知下列数据:

试计算反应H₂(g)+D₂(g)=2HD(g)在300K时的K^θ.

已知下列反应与其相应的热力学数据： PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g) △fmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1) 一374．9 —287．0 0 Smθ(298．15 K)／(J.mol-1.K-1) 364．6 31 1．78 222．9 通过计算说明：(1)反应在298．15 K、标准状态下能否自发进行？ (2)标准状态下，反应自发进行的温度条件如何？ (3)标准状态下，600 K时反应的Kθ=？

已知反应反应=33.

(1)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(2)计算1.0mol·L^-1K₂CrO₄溶液中CrO₄^2-与Cr₂O₇^2-浓度相等时溶液的pH.

已知下列反应与其相应的热力学数据： Ca(OH)2+CO2(g)===CaCO3(s)+H2O(1) △fGmθ(298．15 K)／(kJ.mol-1)一898．5 —394．4 —1 128．8 —237．1 △fHmθ(298．15 K)／(ki.mol-1)一560．7 —393．5 —1 206．9 —285．8 试通过计算说明： (1)标准状态下，298．15 K时反应的Kθ为多少？ (2)温度升至500 K时，Kθ变为多少？

已知下列半电池反应及其标准电极电位为

计算络合物平衡反应：

的不稳定常数。(25℃)

已知下列化学反应于25的,

有关物质的标准摩尔吉布斯自由能函数如下表所示:

试求:(1);

(2)1000K时上述反应的标准平衡常数K^θ.

已知下列数据:

求下列反应的与T的函数关系式及300℃时的K^θ.