对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。

A、0.684 V

B、-0.684 V

C、0.342 V

D、-0.342 V

A、－0.153V

B、－0.184 V

C、0.153 V

D、0.184V

①O₂/H₂O₂②O₂/HO^2-。

(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H₂O₂的第一级解离常数。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

298.15K标准状态下，反应[Cu(CN)]+4H= 4HCN + Cu自发进行的方向应为( )。(已知298.15K时，{[Cu(CN)]}=2.0×10，(HCN)=6.17×10)

A、正向

B、逆向

C、平衡

D、三种情况都有可能

A、

B、

C、

D、

已知磁矩为1.8 B.M.，试讨论中心离子的杂化方式，预测其稳定性。