A.使用了两支性能相反的电极,通过电解池的电流很大;
B.极谱分析时溶液保持静止,加有大量的支持电解质;
C.试液浓度越小越好;
D.A和B。
A.使用了两支性能相反的电极,通过电解池的电流很大;
B.极谱分析时溶液保持静止,加有大量的支持电解质;
C.试液浓度越小越好;
D.A和B。
A.极谱分析时溶液保持静止,并加入了大量支持电解质
B.所用的两支电极性能相反,所用的试液浓度越小越好
C.通过电解池的电流很大,试液浓度很大
D.是利用电解电流而不是扩散电流进行极谱分析
在0.1mol·L-1的NaClO4溶液中,Ni2+的半波电位为-1.02V,在0.100mol·L-1NaClO4和0.100mol·L-1乙二胺(en)中半波电位为-1.06V,Ni(en)2+3的稳定常数为______。
A.4.5×10-22; B.2.18×10-17:
C.4.58×10-16; D.4.58×1022。
最常遇到的前波是Fe3+的极谱波,消除的最佳方法是______。
A.利用电解法分离;
B.加入抗坏血酸或盐酸羟胺等还原剂使其还原为Fe2+;
C.加入NaOH使其形成沉淀而除去;
D.加入SCN-使其形成配合物而除去。
A.有机物的电极反应过程比较复杂;
B.电极反应速度缓慢的居多;
C.波形较斜,易受干扰;
D.半波电位较负,易受氢波的干扰。
A.金属离子在阳极分解前,被富集在微电极上,在分解时电流密度显著增加;
B.金属离子是在控制电位下被沉积的,故它是一种选择性较好的方法;
C.它是用实验测得的电流与浓度成正比的唯一痕量分析方法;
D.它还适合于不可逆电极的反应。
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