题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
参加电极反应的物质处于标准状态下,即溶液中含该种金属的离子活度为1、温度298K,气体分压为101325Pa时,金属的平衡电位称为:
A.平衡电极电位
B.标准电极电位
C.非平衡电极电位
D.过电位
提问人:网友xiayan188
发布时间:2022-01-06
A.平衡电极电位
B.标准电极电位
C.非平衡电极电位
D.过电位
查表写出下列电极反应的标准电极电势据此回答下列问题:
(1)哪些电极反应的电极电势值不受介质的酸碱性影响?
(2)哪种物质是酸性介质中最强的氧化剂?哪种物质是碱性介质中最强的还原剂?
(3)在标准状态下,哪些物质可以将Br-氧化?
(4)在标准状态下,哪些物质可以将Fe3+还原?
(5)降低pH,哪些电极反应的电极电势值升高?
已知下列两个反应在标准状态下均正向自发进行:
(1)写出上述物质中最强氧化剂与最强还原剂之间所进行的反应:
(2)将反应(1)设计成原电池,写出电极反应和原电池符号:
A.通入乙烷的电极为负极
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
C.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7
D.溶液中的OH−向负极移动
A.标准电动势为0,电动势不为0
B.标准电动势不为0,电动势不为0
C.标准电动势为0,电动势为0
D.标准电动势为0,电动势不为0
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为
计算25°C时该电池的标准电动势.
已知时,锰的元素电位图 (/ V):(1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应; (2) 求; (3) 写出用电对与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。
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