给出合理解释： （1)Ga的第一电离能（578．8kJ.mol－1)比Al的第一电离能（577．5kJ.mol－)要高。

(1)因为Ga位于第四周期与Al相比填充了3d电子层3d电子疏松屏蔽作用小有效核电荷数大。同时按照松紧效应Ga的4p电子处在“紧"的层导致核对它的引力进一步增大因此其第一电离能比Al的第一电离能要高。 (2)AlF₃为离子型化合物A1Cl₃为共价型化合物。 (3)AlBr₃为共价型化合物熔融不导电；在水溶液中解离成自由离子所以导电。 (4)Tl⁺电荷／半径与K⁺相近。 (5)形成大π键BH₃中H不能提供电子形成大π键表现强烈的缺电子性易聚合形成B₂H₆。
(1)因为Ga位于第四周期,与Al相比,填充了3d电子层,3d电子疏松,屏蔽作用小,有效核电荷数大。同时按照松紧效应,Ga的4p电子处在“紧"的层,导致核对它的引力进一步增大,因此其第一电离能比Al的第一电离能要高。(2)AlF3为离子型化合物,A1Cl3为共价型化合物。(3)AlBr3为共价型化合物,熔融不导电；在水溶液中解离成自由离子,所以导电。(4)Tl+电荷／半径与K+相近。(5)形成需要sp3d2杂化轨道,B没有可以利用的d轨道,同时由于B半径小,周围容纳不下6个配位原子。(6)由于惰性电子对效应,Tl的稳定价态是+1价,Tl3+具有较强的氧化性强,F-几乎无还原性,而I-具有较强还原性,所以能制得TlF3,不能制得TlI3,只能制得TlI。(7)由于B的半径较小,空间条件限制,同时双聚需要破坏大π键,BCl3中大π键很强,不易破坏。(8)Tl+具有18+2电子结构,极化力强,同时又具有变形性,导致TlI共价特性明显,TlI难溶于水。(9)BF3缺电子,酸；NH3含孤对电子,碱。(10)AlF3晶格能很大,所以难溶于水,在HF中生成H3AlF6,所以溶解。(11)BCl3是更好的电子接受体。它们分子中存在大π键,接受电子需破坏大π键,BF3中的大π键强,难以破坏。(12)由于H3BO3晶体存在氢键,加热促进氢键断裂,溶解度增大。(13)BF3中的F可提供电子形成大π键,BH3中H不能提供电子形成大π键,表现强烈的缺电子性,易聚合形成B2H6。