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（请给出正确答案）
已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,
,
.试计算25℃时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势Eθ[Br-|AgBr(s)|Ag];
(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.
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已知25°C时AgBr的溶度积
试计算25°C时
(1)银-溴化银电极的标准电极电势
;
(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。
将反应
设计成原电池.已知25°C;时,
=-127.07kJ.mol-1.
=-109.79kJ.mol-1,标准电极电势
.
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Qz;
(3)求25°C时AgCl的活度积Kap.
已知25°C时
试计算应25°C时电极Fe2+|Fe的标电极电势E(Fe2+|Fe)。
994V。
(1)写出电极反应和电池反应：
(2)25℃时实验测得H2SO4浓度为b时，上述电池的电动势为0.623V。已知此H2SO4溶液的离子平均活度因子y±=0.7,求b为多少;
(3)计算Ag2SO4(s)的活度积Ksp^θ。
若已知25℃时Ni(OH)2饱和溶液的pH=9.20，试计算Ni(OH)2的标准溶度积常数为多少。
某电极的电极反应为:
试求算25℃时该电极的标准电极电势φθ.已知水的离子积Kmθ=a(H+)a(OH-)=10-14.电极反应为:
的电极和氧电极的标准电极电势分别为0.680V和0.401V.
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.试计算25℃时电极Fe2+|Fe的标准电极电势
.
的
＝70.25 kJ·
，则 Ksp（AgBr）为
的
水溶液其平均离子活度因子
=0.518，则其平均离子活度
=（）。
