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[主观题]
电极电势
已知25℃时
.试计算25℃时电极Fe2+|Fe的标准电极电势
.
.试计算25℃时电极Fe2+|Fe的标准电极电势.请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
提问人：网友zouweijun
发布时间：2022-01-07
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计算此时氢电极的电极电势。
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第2题
25℃时，电极反应O2+2H++2e-====H2O2的标准电极电势为0.68V，已知φ=0.401V，则电极反应H2O2+2H++2e-====2H2O的标准电极电势为( )
A.0.2576V
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D.1.777V
第3题
已知25℃时电极反应。由电极电势表查得=－0.74V，题给电极反应的=()。
已知25℃时电极反应。由电极电势表查得=－0.74V，题给电极反应的=（)。
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A、-142.8
B、142.8
C、-214.2
D、214.2
第4题
试计算25℃时反应的标准平衡常数.当H2AsO3和I-的浓度为1.0mol·L-1.该反应
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的标准平衡常数.当H2AsO3和I-的浓度为1.0mol·L-1.该反应正、负极电极电势相等时,溶液的pH为多少？
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25℃时Eθ(Zn2+|Zn)=-0.763V,当电极Zn2+(a)|Zn(s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn2+的活度a=().
25℃时Eθ（Zn2+|Zn)=-0.763V,当电极Zn2+（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn2+的活度a=（).
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第6题
已知下列半电池反应及其标准电极电位为计算络合物平衡反应：的不稳定常数。(25℃)
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已知下列半电池反应及其标准电极电位为
计算络合物平衡反应：
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第7题
已知电极反应Cu2++2e-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为(
已知电极反应Cu2++2e-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应的标准电极电势为（
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已知电极反应Cu2++2e-==Cu 的标准电极电势为0.342 V,则电极反应
的标准电极电势为()。
A.0.684V
B.-0.684V
C.0.342V
D.-0.342V
第9题
25℃时标准银—氯化银电极的电位是（)。A.0.2223VB.0.2223mVC.0.2000VD.0.2000mV
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A.0.2223V
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第10题
已知氯电极的标准电极电势为1．358V，当氯离子浓度为0．1mol/L，氯气浓度为0．1×100kPa时，该电极的电
极电势为（）V。
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A．1．358
B．1．328
C．1．388
D．1．417
