已知MX是难溶盐，可推知EΘ（M2+/MX)＜EΘ（M2+/M+)。（)

一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef ，对此反应可以计算出的热力学函数是

在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。

理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。

以 原 电 池 的 EƟ来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数， 由 此 可 以 推 论 出， 氧 化 还 原 反 应 的 KƟ是 各 物 种 浓 度 为 1.0 mol·L-1 或 p = pƟ时 的 反 应 商。

已 知 Kθsp( AgCl ) =1.8 ´ 10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8 ´ 10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = EƟ(AgCl / Ag ) 。

电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂 。

EƟ( Cr2O72- / Cr3+ ) < EƟ( Cl2 / Cl- )， 但是， K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2 。这 是 由于c (HCl) 增大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增 大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。

下列叙述中正确的是.

电 池 (-) Pb ½ PbSO4 (s) ½ SO42- (aq)¦¦ Pb2+ (aq) ½ Pb (+) 的 E > 0 ， 这 是 一 个 浓 差 电 池。