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[主观题]
在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位Esp = V。[已知Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
提问人：网友hxh168
发布时间：2022-01-07
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第1题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
第2题
已知在0.5mol/LH2SO4 介质中，φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+ 至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（ ）。 A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L； B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L； C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L； D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L
A、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
B、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
C、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
D、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。
第3题
1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]
A、1.06V
B、1.44V
C、0.85V
D、0.68V
第4题
在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 (选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’(In)= 0.85V，Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’(Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
第5题
现需配制0.20 mol·L-1 HCl标准溶液，量取浓盐酸应选（ ）作量器；配制K2Cr2O7标准溶液，应选用（ ）作量器。
A、量筒；容量瓶
B、烧杯；量筒
C、量筒；滴定管
D、烧杯；烧杯
第6题
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?(a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?
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(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第7题
0.02 mol/L EDTA滴定等浓度Zn2+，在pH=10.0的NH4Cl – NH3介质中，若氨溶液总浓度为0.2 mol/L。计算K`ZnY。 （已知：lgKZnY=16.50，NH3.H2O的pKb=4.74，lgαZn(OH)=2.4，lgαY(H)=0.5锌氨配合物的lgβ1~β4分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06）
第9题
在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中，以EDTA溶液滴定等浓度的Z...
在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中，以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+，若溶液中游离NH3的浓度增大，化学计量点时的pZn'______；pZn______。(填增大或减小)
