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[主观题]
在1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E= V，突跃范围（99.9%~100.1%)是 V。（其中 EθFe3+/Fe2+=0.68V, EθCe4+/Ce3+=1.44V)
提问人：网友gym1104
发布时间：2022-01-06
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第1题
在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 (选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’(In)= 0.85V，Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’(Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
第2题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
第3题
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?(a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?
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(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第4题
现需配制0.20 mol·L-1 HCl标准溶液，量取浓盐酸应选（ ）作量器；配制K2Cr2O7标准溶液，应选用（ ）作量器。
A、量筒；容量瓶
B、烧杯；量筒
C、量筒；滴定管
D、烧杯；烧杯
第5题
反应（ ）的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
A、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
B、2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
C、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D、I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
第6题
制备硫酸亚铁铵实验中，将摩尔盐溶液加热蒸发缓慢冷却使其结晶过程中。下列哪种现象表明溶液达到饱和状态
A、溶液表面出现晶膜
B、蒸发皿底部出现晶体
C、蒸发皿内壁露出溶液的部分出现晶体
D、以上都不对
