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[单选题]
0.542gHgCl2（相对分子质量为271)溶于50g水中，溶液的凝固点为-0.0744℃，（水的Kf=1.86K·kg·
0.542gHgCl2（相对分子质量为271)溶于50g水中，溶液的凝固点为-0.0744℃，（水的Kf=1.86K·kg·
)则HgCl2在水中是
A.不电离
B.部分电离
C.完全电离
D.不能确定是否电离
提问人：网友huxq2199
发布时间：2022-01-06
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第2题
①某一铬的配位化合物,由元素分析得知其质量百分比为:Cr19.6%,Cl40.0%,H4.5%及O36%.②取此化合物样品0.533g,溶解在100cm水中,再加入硝酸(浓度为2mol·dm-3)10cm3,然后加入过量的硝酸银溶液,有沉淀生成.沉淀经分离、洗涤、干燥后称重,质量为0.287g.③另取1.06g样品在干燥的气流中慢慢地加热到100℃时,有0.144g的水被驱出.④再取该化合物1.33g溶于100cm3水中的溶液,其凝固点为-0.18℃,已知水的质量摩尔凝固点降低常数为1.82K·kg·mol-1.请利用以上数据:
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(1)求出该化合物的实验式.
(2)推断该化合物的化学式,并利用以上实验事实证明你的推论.
第4题
试比较下列溶液的凝固点的高低：(已知苯的凝固点为5.5℃， K1=5.10K·kg·mol-1; 水的K1=1.86K·kg·mol-1)
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(1) 0.1mol·kg-1蔗糖的水溶液; (2) 0.1mol·kg-1乙二醇的水溶液;
(3) 0.1mol·kg-1乙二醇的苯溶液; (4) 0.1mol·kg-1氯化钠水溶液。
第5题
CeO2为萤石结构，其中加入15%（摩尔分数）CaO形成固溶体，测得固溶体密度d=7.01g/cm3。晶胞参数a=0.5417nm，试通过计算判断生成的是哪一种类型的固溶体。已知原子量Ce=140.2，Ca=40.08，O=16.0。
第7题
要使溶液的凝固点降低1.00℃，必须向200g水中加入CaCl2的物质的量是(水的Kf=1.86K·kg·
A、1.08mol
B、0.108mol
C、0.0540mol
D、0.0358mol
第8题
要使溶液的凝固点降低1.0℃，需向100g水中加入KCl的物质的量是(水的Kf=1.86K·kg·
)
)
A、0.027mol
B、0.054mol
C、0.27mol
D、0.54mol
第9题
1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接近于 (相对原子质量:Na23，Cl35.5)
A、1.17%葡萄糖溶液
B、1.17%蔗糖溶液
C、0.20mol·dm-3葡萄糖溶液
D、0.40mol·dm-3蔗糖溶液
