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测定某试液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量。吸取25.00mL该试液，在pH=10时用浓度为0.01500mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗用15.40mL，调至pH=6，继续滴定，又耗用溶液体积14.10mL，计算两者的浓度(以mg/mL表示)。

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06

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第1题

欲测定某试液中的Fe²⁺，Fe³⁺的含量。吸取25.00ml该试液，在pH=2时用浓度为0.01500mol/L的EDTA滴定，消耗15.40ml，调节pH=6，继续滴定，又消耗14.10ml，计算其中Fe²⁺，Fe³⁺的浓度(mg/ml)。(M_Fe=52.00)

欲测定某试液中的Fe²⁺，Fe³⁺的含量。吸取25.00ml该试液，在pH=2时用浓度为0.01500mol/L的EDTA滴定，消耗15.40ml，调节pH=6，继续滴定，又消耗14.10ml，计算其中Fe²⁺，Fe³⁺的浓度（mg/ml)。（M_Fe=52.00)

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第2题

工业硫酸锌铁含量的测定中，使用抗坏血酸的目的是将试液中的Fe3+氧化成Fe2+（）

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第3题

用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量，测定方法如下：各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中，然后再按

下表加入不同量的10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液，再加1.0mL 100g·L^-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe³⁺还原为Fe²⁺)，2.0mL 1.5g·L^-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L^-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰，以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度，在510nm处测定吸光度，试计算试液中Fe的浓度？

编号	空白	1	2	3	4	5
未知试液/mL	0.0	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液/mL	0.0	0.0	10.0	15.0	20.0	25.0
吸光度A	0.040	0.201	0.291	0.341	0.381	0.432

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第4题

测定锆英石中ZrO2、Fe2O3含量时，称取1.000g试样，以适当的熔样方法制成200.0mL试样溶液。移取50.0

0mL试液，调至pH=0.8，加入盐酸羟胺还原Fe3+，以二甲酚橙为指示剂，用1.000x10^-2mol•L-1EDTA溶液滴定，消耗10.00mL。加入浓硝酸，加热，使Fe2+被氧化为Fe3+，将溶液调至pH≈1.5，以磺基水杨酸作指示剂，用上述EDTA溶液滴定，消耗20.00mL。计算试样中ZrO2和Fe2O3的质量分数。

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第5题

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某试样中含MgO约30%，用重量法测定其含量时，Fe³⁺产生共沉淀，设试液中的Fe³⁺有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe₂O₃允许的最高质量分数为多少？

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第6题

为分析硅酸盐中铁、铝、钛含量，称取试样0.6250g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧

为分析硅酸盐中铁、铝、钛含量，称取试样0.6250g。除去SiO₂后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重0.4165g。再将沉淀用K₂S₂O₇熔融，浸取液定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL试液通过锌汞还原器，含Fe²⁺和Ti³⁺的已还原液用含Fe³⁺的溶液承接，Fe³⁺被流入的Ti³⁺还原为Fe²⁺。然后用浓度为0.01390mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，用去9.94mL。另取等量试液，用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用上述K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，用去8.82mL。计算试样中Fe₂O₃、Al₂O₃和TiO₂的含量。[M(Fe₂O₃)=159.7g·mol^-1，M(TiO₂)=79.84g·mol^-1，M(Al₂O₃)=102.0g·mol^-1]