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下列说法是否正确?为什么? ①化学反应的活化能越小,反应速率越慢。 ②正、逆反应的活化能在数值上相等,但符
下列说法是否正确?为什么?
①化学反应的活化能越小,反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等,但符号相反。
③加入催化剂后,可以降低反应活化能,使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下,可逆反应达成平衡时,反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关,而与浓度无关。
下列说法是否正确?为什么?
①化学反应的活化能越小,反应速率越慢。
②正、逆反应的活化能在数值上相等,但符号相反。
③加入催化剂后,可以降低反应活化能,使平衡向正反应方向移动。
④在一定温度下,可逆反应达成平衡时,反应物浓度一定等于生成物的浓度。
⑤速率常数和平衡常数均与反应温度及物质本性有关,而与浓度无关。
(1)如线性规划的原问题存在可行解,则其对偶问题也一定存在可行解;
(2)如线性规划的对偶问题无可行解,则原问题也一定无可行解;
(3)如果线性规划的原问题和对偶问题都具有可行解,则该线性规划问题一定具有有限最优解。
①电子云图中黑点越密的地方电子越多;
②p轨道的角度分布为“8”字形,表明电子沿“8”字形轨道运动;
③磁量子数为0的轨道,都是s轨道;
④一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子。
①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空问构型必定是正四面体。
②由极性键形成的分子一定是极性分子。
③直线形分子一定是非极性分子。
④非金属单质分子问只存在色散力。
⑤N2分子中有三个单键。
已知C(石墨)、H2(g)和C2H4(g)在298.15K、100kPa下的标准摩尔熵值分别为5.7J/(mol·K)、131.23/(mol·K)和221.0J/(mol·K),计算反应:2C(石墨)+2H2(g)====C2H4(g)的标准摩尔熵变。
原电池:(—)Zn|ZnSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.1mol/L|Cu(),若在CuSO4溶液中加入浓氨水至沉淀溶解,则( )。
A.铜电极的电极电势增大 B.锌电极的电极电势增大
C.原电池的电动势增大 D.原电池的电动势减小
欲将水溶液中的Fe2+(aq)氧化成Fe3+(aq)而又不引入杂质,最不适宜加入的是( )。
A.Fe粉 B.H2O2C.O2D.Cl2
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