用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的NH3，计算滴定百分数为0、50.0%、99.9%、100%、100.1%时的pH。

用2×10^-2mol/L EDTA滴定同浓度的Zn²⁺。若溶液的pH为9.0，[NH₃]为0.2mol/L，计算pZn'，pZn，pY'，pY.[已知：pH=9.0时，lgα_Y(H)=1.4，lgK_ZnY=16.50]

用C_HCl=0.50mol·dm^-3的溶液滴定同浓度的氨水时，若终点时pH=7.0，则在终点时溶液中还剩余多少NH₃未被滴定？

用0．100 0mol·L-1Na0H滴定20．00mL 0．100 0 mo1．L-1 HAc时，计算不同滴定百分数时溶液的pH值：[Ka(HAc)=1．8×10-5]滴定百分数0．0％ 99．9％ 100．0％ 100．1％pH值________,___________,___________,___________。

计算浓度为0.01015mol/LHCI标准溶液对NH₃的滴定度？

在pH=5.00时，用2×10^-4mol/L EDTA滴定同浓度的Pb²⁺，以二甲酚橙为指示剂，求ΔpM？

在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点，下列关系式哪一个正确A）pZnsp=pZn‘ sp+lgαZn(NH3) B）pZnsp= pZn‘ sp -lgαZn(NH3) C）pZnsp=lgZn‘ sp+pαZn(NH3) D）pZnsp=lgαZn(NH3) - pZn‘ sp

在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.0200mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Zn²⁺，计算终点误差。(lgK_ZnY=16.50，lgα_Y(H)=0.45，=5.0，lgα_Zn(OH)=2.4，pZn_ep(EBT)=12.2)

在pH=10.0时，用0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+溶液，滴定开始时，酒石酸的总浓度为0.2mol·L-1，计算化学计量点时PbY的条件稳定常数lgK(PbY)'和铅离子的平衡浓度[Pb2+]。 (酒石酸铅配合物的lgK=3.8；lgK(PbY)=18.04; pH=10.0时Pb(OH)=10^2.7;Y(H)=10^0.45)) (提示：[Pb2+]=[Pb2+]'sp/Pb)

A.强碱滴定强酸

B.强碱滴定弱酸

C.强酸滴定强碱

D.强酸滴定混合弱碱或多元碱

A．6．30～4．30

B．8．30～4．30

C．6．30～2．30

D．8．30～2．30