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[多选题]
现有 100 g溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，则可采用的方法是（）
A.加入12.5 g硝酸钾
B.加入10 g硝酸钾
C.蒸发45 g水
D.蒸发50 g水
提问人：网友90000002
发布时间：2023-04-21
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第2题
根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。（）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______
第3题
下列有关溶液的说法正确的是（）
A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
第4题
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应． ①请完成证
明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计： ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下： I．分析以上数据可知，上表中n的值为 _________ ； II．该金属粉末中Al的质量分数为 _________ % III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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第5题
将100 g 5%的氢氧化钠溶液,分别进行下列操作,所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A.蒸发掉20 g水,无晶体析出
B.加入20 g 5%的氢氧化钠溶液
C.加入20 g固体氢氧化钠,使之完全溶解
D.加入20 g水
第7题
配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12％的 NaCl溶液的实验操作示意图： （）配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需：氯化钠__________g，水___________g
第8题
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm -3 。计算市售浓硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm -3 。计算市售浓硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
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市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm -3 。计算市售浓硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度
第9题
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g／cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm 3 。 计算市售浓硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm 3 。 计算市售浓硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g／cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
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市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm 3 。 计算市售浓硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度
第10题
用0.40 mol·的KCl溶液100 [图]配制0.50 mol·[图]的KCl...
用0.40 mol·的KCl溶液100
配制0.50 mol·
的KCl溶液应(KCl的摩尔质量为74.6 g·
，并假定加入溶质后溶液的体积不变)
A、加入0.10 mol KCl
B、加入20H2O
C、加入0.75g KCl
D、蒸发掉10 cm3 H2O
