题目内容
（请给出正确答案）
在25℃时，电池“镁离子电极|Mg2+(a=1.8×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.411V，用含Mg2+的试液代替已知溶液，测得电动势为0.439V，试求试液中的pMg。
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用镁离子选择电极测定溶液中的Mg2+，其电池的组成为
镁离子选择电极|Mg2+||饱和甘汞电极
在25℃时，c(Mg2+)=1.15×10-2mol·L-1时，该电池的电动势为0.275V，当用Mg2+试液代替已知溶液时，测得电动势为0.280V，计算试液的pMg。
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和
铜离子选择性电极
在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
25℃时，电池：(—)NO-3离子电极|NO-3(6.87×10-3mol·L-1)||饱和甘汞电极()的电动势为0.3674V。用含NO-3的试液代替已知浓度的溶液时，测得电池的电动势为0.4464V，求试液中的pNO3值。
25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca2+)。
25℃时，吸取50.00cm3K+试液，用K+离子选择性电极和饱和甘汞电极(SCE)以及试液组成工作电池，测得E=80mV，然后加入0.100mol·dm-3KCI溶液0.20cm3，测得E=98mV，若K+离子选择性电极的电极系数符合理论值，计算试液中K+离子浓度。
。当用该电极测定浓度为
mol/L的钾离子和
mol/L镁离子的溶液时，由于镁离子引起的钾离子的测定误差为()。
A.0.18 %
B.0.36%
C.1.8％
D.3.6%
下述电池的电动势为0.411V：
Mg2+离子选择电极|Mg2+(a=1.77×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶液由一未知液取代后，电动势为0.439V。未知液中的pMg为何值？
电池：(一)玻璃电极丨H+(a=？)饱和汞电极()，在25℃时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V，当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.088V，计算未知液的pH.
将离子选择性电极(指示电极)和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为
下列对公式的解释正确的是______。
A．离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号
B．离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取负号；对阴离子响应的电极，取正号
C．离子选择性电极作负极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号
D．正负号与测量对象无关，取决于电极电位的大小
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