题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
已知反应 2NO2=N2O4 △H<0,在等容条件下,降低温度,气体颜色变()
A.深
B.浅
C.不知道
提问人:网友154336271
发布时间:2024-04-29
A.深
B.浅
C.不知道
A.等于18s
B.等于12s
C.大于18s
D.小于18s
A.平衡后升高温度,容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时,原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g),=180.5kJ•mol-1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),=-114.1kJ•mol-1;
2NO2(g)=N2O4(g),=-57.24kJ•mol-1;
求反应N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)的。
A.0.27
B.0.05
C.0.20
D.0.17
反应2NO2(g)→N2O4(g),假设NO2(g),N2O4(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成:(1)不做功、放热57.2kJ·mol-1;(2)做功、放热11.3kJ·mol-1。计算两种途径的Q,W,△U和△H。
A.ΔrHmө=0的反应
B.ΔrHmө>0的反应
C.ΔrHmө<0的反应>
D.气体体积减小的反应
A.ΔrHmө=0的反应
B.ΔrHmө>0的反应
C.ΔrHmө<0的反应<br>
D.气体体积减小的反应
A、0.27
B、0.05
C、0.20
D、0.17
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