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[主观题]
已知Eθ（Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ（Fe2+／Fe)=一0．44 V，在0．10 mol.dm-3Cu3+溶液中加入过量铁粉，反应 Cu
已知Eθ(Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ(Fe2+／Fe)=一0．44 V，在0．10 mol.dm-3Cu3+溶液中加入过量铁粉，反应 Cu2++Fe===Cu+Fe2+达平衡后，溶液中Cu2+离子浓度是多少？
提问人：网友huangchuyan
发布时间：2022-01-06
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第2题
已知25℃时，Eθ（Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ（Ag+／Ag)=0．80 V，则电池反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag的Kθ=_________
已知25℃时，Eθ(Cu2+／Cu)=0．34 V，Eθ(Ag+／Ag)=0．80 V，则电池反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag的Kθ=________________。
第3题
已知jy（Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy（Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy（Sn4+/Sn2+)=0.15 V， jy（Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是
A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+
C.Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe
D.Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+
第4题
已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是：
A.Fe2+；
B.Cu
C.Mg
D.Cl-
第5题
已知: Fe3+ + e-= Fe2+ j f = 0.77 V Cu2+ + 2e-= Cu j f = 0.34 V Fe2++ 2e-= Fe j f = -0.44 V Al3++ 3e-= Al j f = -1.66 V 则最强的还原剂是
A.Al3+
B.Fe2+
C.Fe
D.Al
第6题
已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br₂ /Br－= 1.07 V j f H₂O₂ /H₂O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 V j f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是
A.Fe3+ Cu
B.Fe3+，,Br2
C.Sn2+，Fe3+
D.H2O2 ，Fe2+
第7题
已知 Eθ（Cu2+／Cu)=0．337 V，KSP（Cu（OH)2)=2．2×10-20，则EθI Cu（OH)2／Cu]=________________V。
已知 Eθ(Cu2+／Cu)=0．337 V，KSP(Cu(OH)2)=2．2×10-20，则EθI Cu(OH)2／Cu]=________________V。
第8题
已知：EΘ（Ag+／Ag)=0．799V，EΘ（Cu2+／Cu)=0．340V，将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，EΘ=________V。
已知：EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，EΘ=________V。
第9题
将Cu片插入c（Cu2+)和C（Cl-)均为1．0 mol.L-1的溶液中，试计算Eθ（Cu2+／CuCl)和Eθ（CuCl／Cu)，判断体系
将Cu片插入c(Cu2+)和C(Cl-)均为1．0 mol.L-1的溶液中，试计算Eθ(Cu2+／CuCl)和Eθ(CuCl／Cu)，判断体系中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。(已知Eθ(Cu2+／Cu+)=0．16 V，Eθ(Cu+／Cu)=0．52 V；Kspθ(CuCl)=1．2×10-6)
第10题
已知25℃时下列电极的标准电极电势;①Cu2+ICu(s)Eθ=0.3402V ②Cu+|Cu (s)E
已知25℃时下列电极的标准电极电势;①Cu2+ICu（s)Eθ=0.3402V ②Cu+|Cu （s)E
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已知25℃时下列电极的标准电极电势;
①Cu2+ICu(s)Eθ=0.3402V ②Cu+|Cu (s)Eθ=0.5224 V
则电极Cu2+,Cu+|Pt(s)的标准电极电势Eθ(Cu2+，Cu+)=().
