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[单选题]
用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）
A.1.44V
B.0.68V
C.1.06V
D.0.86V
提问人：网友lixin080108
发布时间：2022-02-04
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第2题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
第3题
在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位Esp = V。[已知Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
第4题
1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（）。 [ φθ＇ （In) =0.85V， φθ＇ （Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇（Ce4+/Ce3+)=1.44V]
A．1.06V
B．1.44V
C．0.85V
D．0.68V
第5题
在1mol／L H2SO4介质中用Ce4＋滴定Fe2＋，滴定突跃范围是______，化学计量点时的电位φsp=______，二苯胺磺酸钠___
在1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃范围是______，化学计量点时的电位φsp=______，二苯胺磺酸钠______(合适或不合适)作指示剂。
第6题
1.0mol·L-1的H2SO4介质中，EΘ'（Ce4+/Ce3+)=1.44V，EΘ'（Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用Ce4+。氧化Fe2+时，反应的
1.0mol·L-1的H2SO4介质中，EΘ'(Ce4+/Ce3+)=1.44V，EΘ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用Ce4+。氧化Fe2+时，反应的平衡常数为______，反应至化学计量点时的电势为
第7题
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c（HCl)=1mol／L HCl溶液中滴定Fe2＋，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3＋与F
用K2Cr2O7标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe2+，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe3+与Fe2+的浓度比。
，
，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点时电位值是( )。
第9题
在1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E= V，突跃范围（99.9%~100.1%)是 V。（其中 EθFe3+/Fe2+=0.68V, EθCe4+/Ce3+=1.44V)
