25℃时，试通过计算说明反应在25℃、标准状态下能正向自发进行。

已知反应在25°C时的平衡常数为试计算下列反应的平衡常数：

已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

在298.15K时标准摩尔焓变，试计算下列反应在298.15K时标准摩尔焓变。

已知25°C时AgBr的溶度积试计算25°C时

(1)银-溴化银电极的标准电极电势;

(2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。

反应在35°C时二者皆增为2倍。试求:

(1)25°C时的平衡常数。

(2)正、逆反应的活化能及反应热。

已知25°C时AgBr的活度积K_ap=4.88x10^-13,,.试计算25℃时

(1)银-溴化银电极的标准电极电势E^θ[Br^-|AgBr(s)|Ag];

(2)AgBr(s)的标准摩尔生成吉布斯函数.

已知

试计算25℃时反应2H₂O₂(I)→2H₂O(l)+O₂(g)的和标准平衡常数K^θ.

试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）在25℃的标准条件下能否自发进行，并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

若已知25℃时Ni(OH)₂饱和溶液的pH=9.20，试计算Ni(OH)₂的标准溶度积常数为多少。