题目内容
（请给出正确答案）
在1.013×105Pa下测得N2O4(g)在60℃时有50%离解，计算反应N2O4(g)
2NO2(g)的Kp。
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反应：2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3，100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3，则反应在100s内的平均速率为多少？
已知E
(Zn2+/Zn)= -0.763V，E(Ni2+/Ni)= -0.25V。将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)
Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A、0.020mol·L-1
B、0.320mol·L-1
C、0.500mol·L-1
D、0.12mol·L-1
有一个如图所示的平行板电容器，若在两极板间充满电容率为
的电介质，两板接在电压为U0的直流电源上，忽略边缘效应，求两极板间的电场E，电位移D，极化强度p及极化体电荷密度ρp和极化面电荷密度σp。
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