在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S(g),求平衡时容器中的压力;(2)容器内原有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S,才能形成NH4HS。
产生水煤气的反应为C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g),各气体分压均处在100kPa下,体系达到平衡,求体系的温度。已知各物质的热力学数据如下:
CO(g) | H2O(g) | |
△_{f}H_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | -110.5 | -241.8 |
△_{f}G_{m}^{ominus }(298.15K)/kJ·mol-1 | -137.2 | -228.6 |
已知,HCl(g)的标准摩尔生成焓为-92.3kJ·mol-1,标准态下,下面反应的标准摩尔焓变为-74.9kJ/mol,求水合Cl-的标准摩尔生成焓。
HCl(g)====H+(aq)+Cl-(aq)
阿波罗登月火箭用联氨(N2H4,l)作燃料,用N2O4(g)作氧化剂,燃烧产物为N2(g)和H2O(1)。计算燃烧1.0kg联氨所放出的热量,反应在300K,101.3kPa下进行,需要多少升N2O4(g)? (N2H4的相对分子质量为32)
已知
N2H4(l) N2O4(g) H2O(l)
50.6 9.16 -285.8
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