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应用德拜一休克尔极限公式计算25°C时0,002mol·kg-1CaCl2溶液中
提问人：网友18***590
发布时间：2022-05-24
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第1题
应用德拜-休克尔极限公式计算25°C时0.002mol·kg-1CaCl2溶液中g(Ca2+)g(Cl-)和g.
应用德拜-休克尔极限公式计算25°C时0.002mol·kg-1CaCl2溶液中g（Ca2+)g（Cl-)和g.
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第2题
应用德拜－休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±： （1)0.005mol·kg－1NaBr；（2)0.001mol·kg－1ZnSO4。
应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ±：
(1)0.005mol·kg-1NaBr；(2)0.001mol·kg-1ZnSO4。
第3题
应用德拜-休克尔极限公式,（1)计算25℃时0.002mol·kg-1CaCl2和0.002mol·kg-1ZnSO4混合液中Zn2+的活度系数.（2)计算25℃时,0.001mol·kg-1K3Fe（CN).的离子平均活度系数.
第4题
德拜-休克尔极限公式适用于（)A．强电解质浓溶液B．弱电解质浓溶液C．强电解质稀溶液D．弱电解质
德拜-休克尔极限公式适用于()
A．强电解质浓溶液
B．弱电解质浓溶液
C．强电解质稀溶液
D．弱电解质稀溶液
第9题
以下说法中正确的是：
A.电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到
B.德拜—休克尔公式适用于强电解质
C.电解质溶液中各离子迁移数之和为1
D.若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F－) = 1
第10题
德拜－休克尔强电解质溶液理论未考虑的影响因素是：
A.稀溶液中强电解质完全电离
B.每一个离子都被相反电荷的离子氛所包围
C.每一个离子都是溶剂化的
D.离子间的静电引力导致电解质溶液偏离理想溶液的行为
第11题
德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。下列假定符合的是（）
A.溶液中导电的是离子而不是分子
B.任何浓度的强电解质都是完全电离的
C.离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能
D.在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷,不极化。
