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[单选题]
反应 H+ + OH- == H2O ，用氢电极设计的电池的标准电池电动势E1y与用氧电极设计的电池的E2y相比有（）。
A.E1y ＞ E2y
B.E1y = E2y
C.E1y ＜ E2y
D.无法比较
提问人：网友lywsxy
发布时间：2022-01-07
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第2题
当P(H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电...
当P(H2)=100kPa和纯水构成氢电极与标准氢电极组成原电池时，其电动势E为
(A) 0.4144V (B) -0.4144V (C) 0V (D) 0.8288V
第3题
电池反应Ag+(0.0010mol L-1)+Ag(s)=Ag(s)+Ag+(1.0mol L-1)的电动势为：
A、0.000V
B、0.180V
C、-0.180V
D、0.018V
第5题
将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是
(A) 0.1mol·dm-3HCl； (B) 0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAC；
(C) 0.1mol·dm-3HAc； (D) 0.1mol·dm-3H2SO4。
第6题
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
第7题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K,原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
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,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。
第9题
在一定的温度下,为使电池的电动势E为正值,则必须使氢电极中H2(g)的分压p1()p2.(
在一定的温度下,为使电池
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的电动势E为正值,则必须使氢电极中H2(g)的分压p1()p2.(填>,<,=.)
第10题
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池,测得该原电池的电动
由两个氢电极H2(100kPa)|H+(0.10mol·dm-3)|Pt和H2(100kPa)|H+(xmol·dm-3)|Pt组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，求组成该电极的溶液中H+的浓度x的值。
