反应速率常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于 (A) 元反应 (B) 元反应和大部分非元反应 (C) 非元反应
反应速率常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于
(A) 元反应 (B) 元反应和大部分非元反应 (C) 非元反应 (D) 所有化学反应
反应速率常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于
(A) 元反应 (B) 元反应和大部分非元反应 (C) 非元反应 (D) 所有化学反应
由阿伦尼乌斯公式lnk -(Ea/RT)+lnA可以看出,升高温度,反应速率常数k将______;使用催化剂时,反应速率常数k将______;而改变反应物或生成物浓度时,反应速率常数k将______。
A→P rP=k1cA
A→U rU=k2cA
式中,反应速率常数k1,k2与温度的关系符合阿伦尼乌斯方程,指前因子A1=4.368×105h-1,A2=3.533×1018h-1,反应活化能E1=41800J/(mol·K),E2=141000J/(mol·K)。若空时为1h,试问在什么温度下操作P的收率最大?
A、3rA=rB=2rP
B、6rA=3rB=2rP
C、rA=3rB=2rP
D、6rA=2rB=3rP
反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kcn(Cl2)c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时,反应速率加快到原来的5.2倍,则Cl2的分级数n为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 1.5
反应A→Y当实验测得反应物A的浓度[cA]与时间t成线性关系时则该反应为
(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 分数级反应 (D) 零级反应
某反应的速率常数k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1,当反应物初浓度1.0mol·dm-3时反应的半衰期为
(A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s
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