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[单选题]

Cl₂/Cl^-和Cu²⁺/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu²⁺+2Cl^-====Cu+Cl₂(g)的 $Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2++2Cl-$ 值是( )

A.-2.38V

B.-1.70V

C.-1.02V

D.+1.70V

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07

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ABCD

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第1题

已知下列各电对的标准电极电势Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu,Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是：

A、Fe2+

B、Cu

C、Mg

D、Cl-

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第2题

A．Sn⁴⁺+2e→Sn²⁺B．Cl₂+2e→2Cl^-

C．Fe²⁺+2e→Fe D．2H⁺+2e→H₂

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第3题

从标准电极电势值分析下列反应向哪一方向进行？

MnO₂(s)+2Cl^-(aq)+4H⁺(aq)====Mn²⁺(aq)+Cl₂(g)+2H₂O(1)，实验中根据什么原理，采用什么措施，利用上述反应制备氯气？

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第4题

从标准电极电势分析下列反应向哪一方向进行？

MnO₂(s)+2Cl^-(aq)+4H+(aq)→Mn²⁺(aq)+Cl₂(g)+2H₂O(l)

实验室往往利用该反应制备氯气，问应采取什么措施实现该反应？为什么？

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第5题

如果规定标准氢电极的电极电位等于1V，则测得原电池 (一)Zn│Zn2+ (1mol/L) ║ H+(1 mol/L)│H2（101.325Pa）(Pt)(＋)的标准电动势E0和锌的标准电极电位φ0Zn2+／Zn的数值变化为

A、E0和φ0Zn2+/Zn各增加1V

B、E0和φ0Zn2+/Zn各减少1V

C、E0不变，φ0Zn2+/Zn增加1V

D、E0不变，φ0Zn2+/Zn减少1V

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第6题

下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离于浓度减半时，电极电势增大的电极是

A、Cu 2+十2e=Cu

B、I 2十2e=2I-

C、Ni2+十2e＝Ni

D、Ni2+十2e＝Ni

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第7题

精确测量电动势的方法是

A、用电子伏特计直接测量两极电势差

B、用电位差计测量电流为零时的电势差

C、用电位差计测量做最大电功时的电势差

D、上述三种方法都可以使用

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第8题

浓度不大时，对于半电池反应Mn++ne=M(s)的电极电势，下列那一种说法是正确的

A、φ随[Mn+]增大而增大

B、φ受温度的影响较小

C、φ的数值与n多少无关

D、φ的大小与M的多少无关

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