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[主观题]
碱金属和碱土金属的原子电离能都是自上而下降低，但它们生成水合离子的标准电极电势并不是自上而下减小的。（
碱金属和碱土金属的原子电离能都是自上而下降低，但它们生成水合离子的标准电极电势并不是自上而下减小的。( )
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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第2题
简要回答下列问题: (1)为什么金属Fe与盐酸反应生成Fe(Ⅱ),而与氯气反应生成Fe(Ⅲ)? (2)向Pb卐
简要回答下列问题：
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(1)为什么金属Fe与盐酸反应生成Fe(Ⅱ)，而与氯气反应生成Fe(Ⅲ)?
(2)向Pb2+的溶液中加入稀盐酸，然后过滤，测得滤液中仍有较多Pb(Ⅱ)。试解释其原因。
(3)为什么卤素互化物中卤素原子的数目经常是偶数，而碱金属多卤化物中卤素原子的数目却经常是奇数?
(4)氢氟酸在较稀的溶液中是完全解离的，但实测的Ka却为10-4数量级，属于弱酸。应如何解释?而浓的氢氟酸，其酸性较强。又应如何解释?
(5)常温下测得卤化氢气体对空气的相对密度是
HF 1.78;HCl 1.26;HBr 2.79;H 14.44。
由此计算出卤化氢的相对分子质量，HCI，HBr，HI均接近理论值，唯HF的相对分子质量与理论值20相差很大，试说明其原因。
(6)HClO，HClO2，HClO3，HClO4的酸性依次增强，试说明其原因。
(7)HClO，HClO3，HClO4的氧化性依次减弱，试说明其原因。
第3题
氢原子在化学反应中有哪些成键形式()
A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合
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B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物
C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物
D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键
第6题
| [化学—物质结构与性质] （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚( |
NF3+3NH4F
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。第7题
某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物。该混合物与水反应生成溶液(D)，并放出气体(E)，(E)可使红色石蕊试纸变蓝。将CO2气体通入溶液(D)中有白色沉淀(F)生成。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式。
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第9题
由于E(Li+/Li)=-3.04V，E(Na+/Na)=-2.71V，可见在水溶液...
由于E(Li+/Li)=-3.04V，E(Na+/Na)=-2.71V，可见在水溶液中金属锂比金属钠活泼，锂与水的反应也比钠与水的反应剧烈。( )
