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用NaOH标准溶液滴定HAc溶液时,选用( )指示剂最合适。
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.钙指示剂
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.钙指示剂
移取20.00ML的HCOOH和HAc的混合溶液,以0.000mol·L-1的NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL,准确加入0. 02500mol·L-1KMnO4强碱性溶液50.00mL。使其反应完全后,调节至酸性,加入0.20000mol·L-1Fe2+标准溶液40.00mL,将剩余的及
歧化生成的
全部还原至Mn2+,剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4标准溶液滴定,至终点时消耗24.00mL。计算试液中HC00H和HAc的浓度各为多少?
表9-2 | |||||||
V(NaOH)/mL pH值 | 22.50 3.45 | 22.60 3.50 | 22.70 3.75 | 22.80 7.50 | 22.90 10.20 | 23.00 10.35 | 23.10 10.47 |
试:(1)用二次微商法计算滴定终点体积;(2)计算HAc溶液的浓度。
A.c(H2SO4)=c(HAc)
B.c(H2SO4)=2c(HAc)
C.2c(H2SO4)= c(HAc)
D.4c(H2SO4)= c(HAc)
0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HAC溶液,当滴定至pH=7.00时,问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几?当NaOH与HAc刚好完全中和(化学计量点)时的pH应是多少?(已知)。
A.H2SO4溶液和HAc溶液中的氢离子浓度相等
B.H2SO4溶液的氢离子浓度是HAc溶液的氢离子浓度的2倍
C.H2SO4溶液的浓度与HAc溶液的浓度相等
D.H2SO4溶液的浓度是HAc溶液的浓度的1/2
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