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[主观题]
已知在300K、100kPa时N2O4（g)有18.46%解离为NO2（g)，问在300K、500kPa时N2O4（g)的解离度是多少？
已知在300K、100kPa时N2O4(g)有18.46%解离为NO2(g)，问在300K、500kPa时N2O4(g)的解离度是多少？
提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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A、０.２７
B、０.０５
C、０.２０
D、０.１７
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第1题
已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4(g)= 2NO2 (g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（ ）。
的标准平衡常数。第4题
已知氮(N2,g)的摩尔定压热容与温度的两数关系为将始态为300K,100kPa下的1molN2(g)置于
已知氮(N2,g)的摩尔定压热容与温度的两数关系为
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将始态为300K,100kPa下的1molN2(g)置于1000K的热源中,求系统分别经(1)恒压过程;(2)恒容过程达到平衡态时的Q,ΔS及ΔSm.
第6题
根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g），（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性，结论正确的是（）
A. （2）自发（1）不自发
B. （1）和（2）都不自发
C. （1）自发（2）不自发
D. （1）和（2）都自发
第7题
306K时,反应N2O4(g)=2NO2(g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4
306K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的
=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4和1.0molNO2，则开始时p(总)=( )kPa，反应向( )方向进行。
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=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN2O4和1.0molNO2，则开始时p(总)=( )kPa，反应向( )方向进行。
第8题
306K时，在体积为10.0L的容器内加入4. 00 mol N2O4(g) 和1.00 mol NO2(g)，已知可逆反应N2O4(g)== 2NO2(g) 的KӨ= 0.25，则反应进行的方向是向 方向进行，反应开始前容器内的总压力p总= 。
第9题
初始压力均为100 kPa 的2 dm3 N2和1 dm3 O2 充入抽空的1 dm3 容器中，如果温度保持不变，N2的分压是
A、100 kPa
B、200 kPa
C、300 kPa
D、400 kPa
