题目内容
（请给出正确答案）
利用下述电池测pH。(-)Pt|H2(100kPa)|HCl(xmol·dm-3)||SCE()。试写出电池电动势与pH相关的方程式。若上述电池电动势为0.444V，忽略液接电位，则此HCl溶液的pH为多少？[E(SCE)=0.2438V]
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(—)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)||H+(aH+)|H2(100kPa)|Pt()
A、-0.20
B、-0.17
C、-0.14
D、-0.12
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
A．Hg|Hg2Cl2(1 mol·L-)| KCl(饱和)；
B．Hg|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和)；
C．Hg|Hg2Cl2(固)| HCl(1 mol·L-1)；
D．Hg|HgCl2(固)| KCl(饱和)。
A、Pt,H2|H₂SO4（aq）| HgO | Hg；
B、Pt,O2|NaOH（aq）| HgO| Hg；
C、Pt,O2| H2O | HgO| Hg；
D、Pt,O2|Hg2SO4(aq）| HgO| Hg；
(A) 准确度高 (B) 避免共沉淀 (C) 无需过滤、灼烧
(D) 能够进行自动化分析 (E) 可进行金属离子的有效分离
(F) 能使活泼金属离子在阴极上得电子，从而分析这些金属元素
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