题目内容
（请给出正确答案）
用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的途述中，不正确的是()。
A．滴定百分率为100％处的电位为计量点电位
B．滴定百分率为50 ％处的电位采用Sn4+／Sn2+电对的条件电位
C．滴定百分率为120％处的电位采用Sn4+／Sn2+电对的条件电位
D．滴定百分率为25％处的电位采用Sn4+／Sn2+电对的条件电位
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用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是 ()
A．滴定百分率为100％处的电位为计量点电位
B．滴定百分率为50％处的电位为Sn4+／Sn2+电对的条件电位
C．滴定百分率为200％处的电位为Fe3+／Fe2+电对的条件电位
D．滴定百分率为25％处的电位为Sn4+／Sn2+电对的条件电位
用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是()。
A．滴定百分率为100％处的电位为计量点电位
B．滴定百分率为50％处的电位为Sn4+／Sn2+电对的条件电位
C．滴定百分率为200％处的电位为Fe3+／Fe2+电对的条件电位
D．滴定百分率为25％处的电位为Sn4+／Sn2+电对的条件电位
A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位
B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时φ______，化学计量点时φ______，在化学计量点后φ______(指增加、减少或不变)。
A.0.14V
B.0.27V
C.0.32V
D.0.42V
E.0.68V
A.滴定曲线对称
B. 滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4+/Sn2+电对一方
C. 滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3+/Fe2+电对一方
D. 突跃大小与反应物的初始浓度有关
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