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[主观题]
0.10 mol/L HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，试计算化学计量点电位_.
提问人：网友orlan2000
发布时间：2022-01-06
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在1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，滴定突跃范围是______，化学计量点时的电位φsp=______，二苯胺磺酸钠______(合适或不合适)作指示剂。
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第3题
在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位Esp = V。[已知Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
第4题
1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（）。 [ φθ＇ （In) =0.85V， φθ＇ （Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇（Ce4+/Ce3+)=1.44V]
A.1.06V
B.1.44V
C.0.85V
D.0.68V
第5题
在1.0 mol·L-1 HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.1000 mol·L-1Sn2+，试计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数；（2）化学计量点时的电位；（3）滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的EӨˊ=0.70V，Sn4+/Sn2+电对的EӨˊ=0.14V。
第6题
用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：电对的电极反应及电极电位分别为：试证明化学计量点的电
用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：
电对的电极反应及电极电位分别为：
试证明化学计量点的电位为：
第7题
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少?(a)在1mol·L-1HCL介
下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用SCE作负极)为多少？（a)在1mol·L-1HCL介
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下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？
(a)在1mol·L-1HCL介质中,用Ce4+滴定Sn2+;
(b)在1mol·L-1H2SO4介质中,用Fe3+滴定UIV;
(c)在lmol·L-1H2SO4介质中,用Ce4+滴定vo2+.
第8题
在1mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E= V，突跃范围（99.9%~100.1%)是 V。（其中 EθFe3+/Fe2+=0.68V, EθCe4+/Ce3+=1.44V)
)( )
第10题
在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位（）。
A.偏向MnO4-/Mn2+电对一边
B.偏向Fe3+/Fe2+电对一边
C.在两电对电位的正中间
D.等于两电对的电位差
