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[单选题]

难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX（s) + HNO3 = HX（aq) + MNO3（aq) 的平衡常数KӨ为……………………………………………………………………………（）

A.KspӨ(MX) / KaӨ(HX)

B.KaӨ(HX) / KspӨ(MX)

C.KaӨ(HX) +KspӨ(MX)

D.KspӨ(MX) - KaӨ(HX)

提问人：网友gym1104 发布时间：2022-01-06

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第1题

某难溶盐化学式为MX2 ，其溶解度S和Ksp的关系为（）

A、S＝Ksp

B、

C、

D、

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第2题

已知 MX 是难溶盐，可推知EƟ ( M2+ / MX ) < EƟ ( M2+ / M+ ) 。

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第3题

已知 KspӨ(CaF2)=5.3´10-9，KspӨ(CaSO4)=9.1´10-6。今有一含 CaF2(s) 和 CaSO4(s) 的饱和溶液，其中 c(F-)=1.8´10-3 mol·L-1，则 c(SO42-) = ( ）

A、3.0´10-4 mol·L-1

B、3.1 mol·L-1

C、5.6´10-3 mol·L-1

D、2.2´10-2 mol·L-1

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第4题

所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。（）

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第5题

NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。（）

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第6题

Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：KspӨ(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/cӨ]·4[c(OH-)/cӨ]2。

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第7题

p ( H2 ) = 100 kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+ / H2 )最小的是

A、1.0 mol·L-1 H2 SO4

B、1.0 mol·L-1 HCl

C、0.50 mol·L-1 NaOH

D、1.0 mol·L-1 NaOH

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第8题

电极反应：2HNO2(aq) + 4H+(aq) + 4e- == N2O(g) + 3H2O，其电极电势计算式错误的是（）。

A、E=EӨ + (0.0592 V/ 4)lg {[c(H+)/cӨ]4·[c(HNO2)/cӨ]2/ [p(N2O)/pӨ]}

B、E=EӨ + (0.0592 V/ 4)lg {[c(H+)/cӨ]4·[c(HNO2)/cӨ]2 / [c(N2O)/cӨ]}

C、E=EӨ - (0.0592 V/ 4) lg[p(N2O)/pӨ]+ (0.0592 V/ 2) lg {[c(H+)/cӨ]2·[c(HNO2)/cӨ]}

D、E=EӨ - (0.0592 V/ 4)lg/[p(N2O)/pӨ] + (0.0592 V/2) lg[c(HNO2)/cӨ] - 0.0592 pH

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